UNIDAD 1
La Quimica es parte de la ciencia que estudia la obtencion, las propiedades y la transformacion de las sustancias puras y los sistemas que ellas forman.
El metodo cientifico es un modo natural, ordenado, racional y sistematico de obtener el conocimiento, y todo esto atravez de hipotesis y experimentos que plantea la misma persona y que posteriormente permiten llegar al conocimiento.
sistemas materiales
permite el estudio de los materiales en relacion con los aspectos estructurales y propiedades de la materia se puede clasificar los sistemas de materiales como:
*- Heterogéneos (2 o mas fases)
* - Homogéneos (1 fase )
Donde podemos tambien entrar a la forma de cómo separar atraves de sistemas las dos fases que anteriormente mencione que son:
Sistemas Heterogéneos
1.1) tecnicas de separacion de fases de sistemas heterogéneos:
1. Filtracion (separacion de faase solida y fase liquida)
2. Decantacion
3. Centrifigacion (lo mas denso abajo y lo mas liviano sobre)
4. Sublimacion
5. Disolucion (paso de solido a gas )
6. Tamizasion
Sistemas Homogeneos
2.1) Soluciones : Las soluciones sólidas las encontramos en sistemas más conocidos como aleaciones ( bronce, aleación de cobre y estaño). La salmuera ( agua con sal común) es líquida y el aire (Oxígeno, Nitrógeno etc..) es gaseosa.
1. Destilacion
2. Extraccion por solventes
3. Cristalizacion
4. Cromatografia
2.2) Sustancias Puras : Sabemos que una Sustancia Pura es un sistema formado por un tipo de moléculas características para esa Sustancia, es decir de tamaño, masa y forma bien definidas.
1. Compuestos : Moleculas constituidas por distintos tipos de atomos
2. Elementos : Moleculas o (atomos aislados) contituidas por un mismo tipo de atomo
Sustancias Puras:
Conjunto de moleculas identicas en tamaño, masa y forma
Tienen distintas cualidadades como el que tienen la habilidada de moverse y mas aun se atraen.
El análisis de Sustancias Puras corresponde al denominado Análisis Químico.
Existen dos tipos de analisis quimicos:
Análisis Químico Cualitativo:
Este comprende la separación e identificación de los elementos que forman un compuesto.
Análisis Químico Cuantitativo:
Este comprende la medición de la cantidad de cada uno de los elementos que forman el compuesto. Al saber esto se puede ademas conocer la la presencia de cierta sustancia en una muestra y las cuales nos pueden ayudar a identificar distintas propiedades del analisis ya hecho.
LEY DE VOLUMENES DE COMBINACIÓN DE GASES ( Gay Lussac)
Los volumenes de gases de Reaccionantes y Productos, medidos en iguales condiciones de Presión y Temperatura, están en relación de números enteros.
Aplicando el Principio de Avogadro recién enunciado a lo observado por Gay Lussac según los ejemplos ya entregados se concluye que los volumenes de reaccionantes y productos observados se explican mediante las siguientes proposiciones de reordenamientos:
2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O
N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3
H 2 + Cl 2 = 2 H Cl
La Hipótesis de Avogadro no sólo explica los experimentos de Gay Lussac y permite conocer la fórmula de las moléculas de gases simples, sino tambien que permite, pesando volumenes iguales de diferentes gases medidos en iguales condiciones de P y T donde hay igual número de átomos, establecer la primera relación de masas de los diferentes átomos.
unidad 2
Estudio de los Atomos
En sus experimentos de electrólisis, Faraday determinó la proporcionalidad entre la cantidad de sustancias transformadas y la cantidad de electricidad empleada. Surge la noción que la corriente eléctrica es un flujo de partículas que se les llamó electrones.
Los electrones resultan ser partículas de carga eléctrica negativa cuya razón:
Carga
_________________ = 1,76 . 10 8 (Coulomb / gramo)
Masa
Las particulas intratomicas.
Rutherford, bombardea una lámina de oro, con rayos ( partículas "pesadas", cargadas positivamente)
Rutherford concluye que la lámina de oro es prácticamente vacía, o mejor, el átomo de oro concentra toda su masa en un núcleo de carga positiva de volumen muy pequeño en relación al volumen atómico total.
La vision de rutherford
Definiciones
NÚMERO ATÓMICO = NÚMERO DE PROTONES = Z
NÚMERO MÁSICO = NÚMERO DE PROTONES + NÚMERO DE NEUTRONES = A
CARGA ELECTRICA = NÚMERO DE PROTONES - NÚMERO DE ELECTRONES
Isótopos son átomos de igual Z pero distinto A.
Isobaricos son átomos de distinto Z pero igual A
Isobaricos son átomos de distinto Z pero igual A
Determinacion de los pesos atomicos o relativos
La existencia de isótopos (átomos de distinta masa) en todos los elementos debe ser tomada en cuenta cuando se trata de determinar las relaciones de los pesos de los átomos
En la actualidad es posible conocer los distintos tipos de isótopos gracias a la tecnología del espectrógrafo de masas.
El espectrógrafo de masas es un aparato en que por descargas eléctricas los átomos de un elemento se transforman en iones positivos. Estos iones son conducidos a la forma de un haz lineal hasta una zona en que son desviados mediante dispositivos magnéticos o eléctricos de acuerdo a la masa del ión
Ejemplo de cálculo del Peso Atómico
El Neón tiene dos isótopos.
El 20 Ne que tiene una masa de 19,992 u.m.a. y el 22Ne que tiene una masa de 21,991 u.m.a.
Por cada 100 atomos de la muestra natural 90 corresponden al 20Ne y 10 al 22 Ne, es decir, sus abundancias relativas son de 90% y 10% respectivamente.
El cálculo del Peso Atómico será:
PA Ne = 0.90 * ( 19,992 u.m.a.) + 0,10 * ( 21,991 u.m.a.) = 20 , 192 u.m.a.
La materia y la Electricidad
Diferentes experimentos demuestran la existencia de dos tipos de electricidad, se les denomina la positiva y la negativa. Si dos cuerpos poseen igual tipo de carga se repelen en tanto que si tienen cargas de distinto signo se atraen.
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